XIN GỬI LỜI CHÚC

Đồng hồ Violet

:

Tài nguyên dạy học

Hỗ trợ trực tuyến

  • (c3cuhuycan@gmail.com)
  • (quitrang1910)

Điều tra ý kiến

Bạn thấy trang này như thế nào?
Đẹp
Đơn điệu
Bình thường
Ý kiến khác

Thống kê

  • truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Sắp xếp dữ liệu

    Free Bulls Eye ani Cursors at www.totallyfreecursors.com

    Ngậm ngùi - thơ Huy Cận

    Tràng giang - Thơ Huy Cận

    NÊU CAO TINH THẦN TRÁCH NHIỆM, CHỐNG CHỦ NGHĨA CÁ NHÂN,NÓI ĐI ĐÔI VỚI LÀM

    Chào mừng kỷ niệm 5 năm ngày Thành lập Trường THPT Cù Huy Cận

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tài liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên trái, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên trái.

    BÀI TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn:
    Người gửi: Trần Bá Phúc
    Ngày gửi: 18h:06' 22-11-2012
    Dung lượng: 127.0 KB
    Số lượt tải: 2229
    Số lượt thích: 0 người
    TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
    I. Lý thuyết cơ bản và nâng cao
    1. Tốc độ phản ứng
    a. Khái niệm và biểu thức tốc độ phản ứng hóa học
    - Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho mức độ diễn ra nhanh hay chậm của phản ứng hóa học, được đo bằng độ biến thiên nồng độ của một trong các chất tham gia hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
    - Biểu thức tốc độ trung bình phản ứng: Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD (*)
    Tại thời điểm t1: nồng độ chất A là C1 (mol/lít)
    Tại thời điểm t2: nồng độ chất A là C2 (mol/lít)
    Tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo chất A là: 
    - Thứ nguyên: mol/lít.s hoặc mol/lít.phút…
    b. Các yếu tố ảnh hưởng
    - Ảnh hưởng của nồng độ
    Tốc độ của phản ứng (*) được xác định bởi biểu thức: v = k.[A]a.[B]b
    Do đó: khi tăng nồng độ chất tham gia thì tốc độ phản ứng tăng lên.
    - Ảnh hưởng của áp suất (chỉ với phản ứng có chất khí tham gia): Khi tăng áp suất → nồng độ chất khí tăng nên tốc độ phản ứng tăng
    - Ảnh hưởng của nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng tăng
    ( Bằng thực nghiệm người ta xác định được rằng: khi tăng nhiệt độ thêm 10oC thì tốc độ phản ứng tăng thêm 24 lần. Giá trị γ = 24 được gọi là hệ số nhiệt của phản ứng. Trị số của γ được xác định hoàn toàn bằng thực nghiệm.  . Như vậy nếu một phản ứng xảy ra ở nhiệt độ T1 với tốc độ v1, ở nhiệt độ T2 với tốc độ v2 (giả sử: T2 > T1) thì: 
    - Ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc: diện tích tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng tăng
    - Ảnh hưởng của xúc tác: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, bản thân không bị biến đổi sau phản ứng
    2. Cân bằng hóa học
    a. Khái niệm cân bằng hóa học, hằng số cân bằng hóa học
    - Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Cân bằng hóa học là một cân bằng động
    - Xét phản ứng: aA + bB  cC + dD (**)
    Mỗi cân bằng hóa học được đặc trưng bởi một hằng số cân bằng KC (hằng số cân bằng hóa học) được xác định bởi biểu thức: 
    Chú ý: ( Hằng số cân bằng KC không phụ thuộc vào nồng độ ban đầu của các chất phản ứng
    ( Với mỗi phản ứng nhất định thì KC chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ
    ( Trong cân bằng có chất rắn thì nồng độ chất rắn không được đưa vào biểu thức của KC
    b. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học
    - Ảnh hưởng của nồng độ: Khi tăng hoặc giảm nồng độ của một chất trong cân bằng thì cân bằng chuyển dịch về phía làm giảm hoặc tăng nồng độ của chất đó.
    ( Chú ý: Trong hệ cân bằng có chất rắn (ở dạng nguyên chất) thì việc tăng hay giảm khối lượng chất rắn không làm chuyển dịch cân bằng.
    - Ảnh hưởng của áp suất (cân bằng có chất khí): Khi tăng áp suất chung của hệ cân bằng thì cân bằng chuyển dịch về phía tạo ra số mol khí ít hơn và ngược lại.
    ( Chú ý: Trong cân bằng mà tổng số mol khí ở 2 vế bằng nhau thì áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng
    - Ảnh hưởng của nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch về phía phản ứng thu nhiệt H>0) và ngược lại khi giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch về phía phản ứng tỏa nhiệt H<0)


    II. Bài tập luyện tập
    Bài 1: Cho phản ứng
    Ban đầu nồng độ oxi là 0,024 mol/lít. Sau 5s thì nồng độ của oxi là 0,02 mol/lít. Tốc độ phản ứng trên tính theo oxi là?
    Bài 2: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH→ 2HBr + CO2.
    Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol/(l.s). Giá trị của a là
    A. 0,018. B. 0,016. C. 0,014. D. 0,012.
    (Trích câu 46, đề TS CĐ khối B năm 2010, mã đề 179)
    Bài 3: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung
    No_avatar

    Cười nhăn răngKhóc cccccccccccc

     
    Gửi ý kiến
    print

    Một vài hình ảnh